Рабочая программа по химии для 9 класса

Скачать материалы:

1.Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе: Фундаментального ядра содержания общего образования, Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральном Государственном Стандарте Общего Образования второго поколения (Приказ Минобрнауки от 17.12.2010г. №1897); примерных программ по учебным предметам «Химия 8-9 классы» (стандарты второго поколения) М., Просвещение, 2010; авторской учебной программы О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2013; (ФГОС);

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

  • Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ)
  • ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ. Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17»декабря2010 г. № 1897
  • Примерные программы по учебным предметам. Химия8 – 9 классы.М. : Просвещение, 2010. (Стандарты второго поколения).
  • Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-9 классы». М.: Дрофа,2013; (ФГОС);
  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе на 2019-2020 учебный год;
  • Учебный план МБОУ «Авиловская СОШ» на 2019-2020 учебный год
  • Календарный графикМБОУ «Авиловская СОШ» на 2019-2020 учебный год
  • Положение о Рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МБОУ «АвиловскаяСОШ»

Цели курса:

-изучение состава, строения, свойств химических элементов- представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И.Менделеева, их соединений и применения.

-формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
-формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Задачи:

  • реализация единства веществ природы, их генетической связи;
  • установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;
  • формирование основных понятий курса химии9 класса;
  • развитие надпредметных умений и навыков;
  • формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;
  • практическая направленность обучения;
  • контроль знаний, умений и навыков учащихся.

УМК: Авторской программе соответствует учебник:Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,2018.

Программа рассчитана в соответствии с учебным планом МБОУ « АвиловскаяСОШ»на 68 часов, 2 часав неделю.

Срок реализации рабочей программы 1 год.

2.«Планируемые результаты освоения конкретного учебного предмета, курса

Личностные:

  • в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
  • формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
  • в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
  • в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.
  • формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

  • умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
  • умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
  • умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
  • владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
  • умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
  • умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
  • умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
  • умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
  • формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
  • формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

  • давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическаятаблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
  • описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
  • описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
  • классифицировать изученные объекты и явления;
  • делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
  • структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
  • моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
  • анализироватьи оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
  • проводить химический эксперимент;
  • оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

В результате изучения химии на базовом уровне

Выпускник научится:

  • основам реализации проектно-исследовательской деятельности;
  • проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;
  • осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;
  • создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;
  • осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
  • давать определение понятиям;
  • устанавливать причинно-следственные связи;
  • осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;
  • обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
  • осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
  • строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);
  • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
  • объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;
  • основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;
  • структурировать тексты,включаяумение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;
  • работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов.
  • использовать различные приёмы поиска информации в Интернете, поисковые сервисы, строить запросы для поиска информации и анализировать результаты поиска;
  • использовать приёмы поиска информации на персональном компьютере, в информационной среде учреждения и в образовательном пространстве;
  • использовать различные библиотечные, в том числе электронные, каталоги для поиска необходимых книг;
  • искать информацию в различных базах данных, создавать и заполнять базы данных, в частности использовать различные определители;
  • формировать собственное информационное пространство: создавать системы папок и размещать в них нужные информационные источники, размещать информацию в Интернете.
  • планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект, используя оборудование, модели, методы и приёмы, адекватные исследуемой проблеме;
  • выбирать и использовать методы, релевантные рассматриваемой проблеме;
  • распознавать и ставить вопросы, ответы на которые могут быть получены путём научного исследования, отбирать адекватные методы исследования, формулировать вытекающие из исследования выводы;
  • использовать такие математические методы и приёмы, как абстракция и идеализация, доказательство, доказательство от противного, доказательство по аналогии, опровержение, контрпример, индуктивные и дедуктивные рассуждения, построение и исполнение алгоритма;
  • использовать такие естественно-научные методы и приёмы, как наблюдение, постановка проблемы, выдвижение «хорошей гипотезы», эксперимент, моделирование, использование математических моделей, теоретическое обоснование, установление границ применимости модели/теории;
  • использовать некоторые методы получения знаний, характерные для социальных и исторических наук: постановка проблемы, опросы, описание, сравнительное историческое описание, объяснение, использование статистических данных, интерпретация фактов;
  • ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать языковые средства, адекватные обсуждаемой проблеме;
  • отличать факты от суждений, мнений и оценок, критически относиться к суждениям, мнениям, оценкам, реконструировать их основания;
  • видеть и комментировать связь научного знания и ценностных установок, моральных суждений при получении, распространении и применении научного знания.
  • описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
  • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
  • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
  • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
  • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
  • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
  • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
  • описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;
  • давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;
  • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
  • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
  • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
  • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
  • составлять формулы веществ по их названиям;
  • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
  • Выпускник получит возможность научиться:

  • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
  • описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
  • применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
  • развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
  • составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
  • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
  • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
  • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
  • прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
  • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
  • характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;
  • приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;
  • описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;
  • организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
  • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
  • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
  • понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
  • использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
  • развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
  • объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
  • Системаоценки планируемых результатов

    КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ РАЗЛИЧНЫХ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ
    При оценке учебных достижений учащихся применяется критериальная система оце-
    нивания по пятибальной шкале (отметка «1» не ставится):
    Критерии оценки проектной и исследовательской работы разрабатываются с учѐ-
    том целей и задач проектной деятельности на данном этапе образования. Индивидуальный
    проект целесообразно оценивать по следующим критериям:1. Способность к самостоятельному приобретению знаний и решению проблем, прояв-
    ляющаяся в умении поставить проблему и выбрать адекватные способы еѐ решения, включая поиск и обработку информации, формулировку выводов и/или обоснование и реализацию/апробацию принятого решения, обоснование и создание прогноза, модели, макета, объекта, творческого решения и т. п. Данный критерий в целом включает оценку сформированности познавательных учебных действий.
    2. Сформированность предметных знаний и способов действий, проявляющаяся в уме-
    нии раскрыть содержание работы, грамотно и обоснованно в соответствии с рассматриваемой проблемой/темой использовать имеющиеся знания и способы действий.
    3. Сформированность регулятивных действий, проявляющаяся в умении самостоятельно
    планировать и управлять своей познавательной деятельностью во времени, использовать ресурсные возможности для достижения целей, осуществлять выбор конструктивных стратегий в трудных ситуациях.
    4. Сформированность коммуникативных действий, проявляющаяся в умении ясно изло-
    жить и оформить выполненную работу, представить еѐ результаты, аргументированно ответить на вопросы.
    Максимальная оценка по каждому критерию не должна превышать 3 баллов. При таком
    подходе достижение базового уровня (отметка «удовлетворительно») соответствует получению 4 первичных баллов (по одному баллу за каждый из четырѐх критериев), а достижение повышенных уровней соответствует получению 7—9 первичных баллов (отметка «хорошо»)
    или 10—12 первичных баллов (отметка «отлично»).
    Критерии оценки устного ответаОтметка «5» ставится, если:
    ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
    материал изложен в логической последовательности, литературным языком;
    ответ самостоятельный.
    Отметка «4» ставится, если
    ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
    материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
    Отметка «З» ставится, если:
    ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка;
    или ответ неполный, несвязный.
    Отметка «2» ставится, если:
    при ответе обнаружено непонимание учащимся содержания учебного материала;
    или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;
    либо при отсутствии ответа.
    Оценка экспериментальных уменийОценка ставится на основании наблюдения за учащимися в ходе выполнения практической работы и письменного отчета за работу.
    Отметка «5» ставится, если:
    работа выполнена полностью и без ошибок, сделаны правильные наблюдения и выводы;
    эксперимент осуществлен по плану с учетом требований техники безопасности и правил
    работы с веществами и оборудованием
    проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота и порядок на
    рабочем месте, экономно используются реактивы.
    Отметка «4» ставится, если:
    работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью;
    или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
    Отметка «3» ставится, если:
    работа выполнена правильно не менее, чем наполовину,
    или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
    Отметка «2» ставится, если:
    допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
    оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, которые учащийся не
    может исправить даже по требованию учителя;
    работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
    Оценка умений решать расчетные задачОтметка «5» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
    Отметка «4» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет существенных оши-
    бок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несуще-
    ственных ошибок.
    Отметка «3» ставится, если в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
    Отметка «2» ставится, если имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в
    решении; отсутствует ответ на задание.
    Оценка письменных контрольных работОтметка «5» ставится, если: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
    Отметка «4» ставится, если: ответ неполный или допущено не более двух несущественных
    ошибок.
    Отметка «3» ставится, если: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
    Отметка «2» ставится, если: работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит не-
    сколько существенных ошибок, либо работа не выполнена.
    При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требо-
    вания единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
    Оценка тестовых работТесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого матери-
    ала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из
    20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
    При оценивании используется следующая шкала:
    Для теста из пяти вопросов
    нет ошибок — оценка «5»;
    одна ошибка — оценка «4»;
    две ошибки — оценка «З»;
    три ошибки — оценка «2».
    Для теста из 30 вопросов:
    25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
    19—24 правильных ответов — оценка «4»;
    12—18 правильных ответов — оценка «З»;
    меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

    3. Содержание учебного предмета

    9 КЛАСС

    (2 ч в неделю, всего 68 ч)

    Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10ч)

    Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. Амфотерные оксиды и гидроксиды . Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Химическая организация живой и неживой природы. Классификация химических реакций по различным основаниям. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы

    Контрольная №1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

    Демонстрации.

      • Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.
      • Модели атомов элементов 1—3-го периодов.
      • Модель строения земного шара (поперечный разрез).
      • Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
      • Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
      • Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
      • Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
      • Гомогенный и гетерогенный катализы.
      • Ферментативный катализ.
      • Ингибирование.

    Лабораторные опыты.

    1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

    2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

    3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).

    4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.

    5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.

    6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

    7. Моделирование «кипящего слоя».

    8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры.

    9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.

    10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах.

    11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.

    Предметные результаты обучения

    • использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции
    • разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;
    • характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по
    • их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
    • характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
    • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
    • давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;
    • объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
    • наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

    Метапредметные результаты обучения

    • определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно; составлять аннотацию текста;
    • создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;
    • определять виды классификации (естественную и искусственную);
    • осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

    Тема 1. Металлы (14ч)

    Век медный, бронзовый, железный. Положение элементов- металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Понятие о коррозии металлов

    Общая характеристика элементов IA группы. Соединения щелочных металлов. Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельныхАлюминий и его соединения.Железо и его соединения.

    Контрольная работа№2«Металлы»

    Демонстрации.

      • Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
      • Образцы сплавов.
      • Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
      • Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
      • Взаимодействие металлов с неметаллами.
      • Получение гидроксидов железа (II) и (III).

    Лабораторные опыты.

    12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

    13. Ознакомление с рудами железа.

    14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

    15. Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

    16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств

    17 Взаимодействие железа с соляной кислотой..

    18. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. .

    Предметные результаты обучения

    • использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;
    • давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
    • называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
    • характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;
    • объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
    • описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, ^ также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
    • устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решет- км металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
    • описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид- ионов;
    • экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
    • описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

    Метапредметные результаты обучения

    • работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);
    • с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;
    • сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);
    • представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
    • оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;
    • составлять рецензию на текст; осуществлять доказательство от противного.

    Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)

    1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

    Предметные результаты обучения

    • обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
    • наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
    • описывать химический эксперимент с помощью естествен- . ного (русского или родного) языка и языка химии;
    • делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

    Метапредметные результаты обучения

    • определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

    Тема 3. Неметаллы (25ч)

    Общая характеристика неметалов. Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения. Водород.Вода.Галогены .Соединения галогенов.Кислород.Сера, ее физические и химические свойства.Соединения серы. Серная кислота как электролит и ее соли.Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты.Азот и его свойств.Аммиак и его свойства. Соли аммония.Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение.Азотная кислота как окислитель, ее получение.Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях.Углерод

    Оксиды углерода.Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.Кремний.Соединения кремния.Силикатная промышленность.

    Контрольная работа №3 «Неметаллы»

    Демонстрации.

      • Образцы галогенов — простых веществ.
      • Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием.
      • Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
      • Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
      • Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
      • Поглощение углем растворенных веществ или газов.
      • Восстановление меди из ее оксида углем.
      • Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
      • Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
      • Образцы стекла, керамики, цемента.

    Лабораторные опыты.

    19. Получение и распознавание водорода.

    20. Исследование поверхностного натяжения воды.

    21. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.

    22. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II).

    23. Изготовление гипсового отпечатка.

    24. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

    25. Ознакомление с составом минеральной воды.

    26.Качественная реакция на галогенид-ионы.

    27. Получение и распознавание кислорода.

    28. Горение серы на воздухе и в кислороде.

    29. Свойства разбавленной серной кислоты.

    30. Изучение свойств аммиака.

    31. Распознавание солей аммония.

    32. Свойства разбавленной азотной кислоты.

    33. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

    34. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.

    35. Распознавание фосфатов.

    36. Горение угля в кислороде.

    37. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств.

    38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

    39. Разложение гидрокарбоната натрия.

    40. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

    Предметные результаты обучения

    • использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
    • давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
    • называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
    • характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
    • объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
    • описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации;
    • молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;
    • устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
    • описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соеди- пений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;
    • выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент но распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбо- нат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
    • экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
    • описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

    Метапредметные результаты обучения

    • организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
    • предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
    • понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
    • в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки; отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее; подтверждать аргументы фактами; критично относиться к своему мнению;
    • слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;
    • составлять реферат по определенной форме;
    • осуществлять косвенное разделительное доказательство.

    Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3ч)

    1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

    2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

    3. Получение, собирание и распознавание газов.

    Предметные результаты обучения

    • обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
    • наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
    • описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
    • делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

    Метапредметные результаты обучения

    • определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

    Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10ч)

    Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома

    Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

    Классификация химическихреакций по различным признакам. Скорость химических реакций.

    Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакции. Окислительновосстановительные реакции. Классификация и свойства неорганических веществ. Тренинг-тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии

    Личностные результаты обучения

    • основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные традиции (в частности, научные традиции) своей страны;
    • общемировые достижения в области химии; основные принципы и правила отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий;
    • правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ;
    • основные права и обязанности гражданина (в том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;

    испытывать:

    • чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее развития;
    • уважение и принятие достижений химии в мире;
    • любовь к природе;
    • уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера, признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений;
    • самоуважение и эмоционально-положительное отношение к себе;

    признавать:

    • ценность здоровья (своего и других людей);
    • необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;

    осознавать:

    • готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты;
    • готовность (или неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;

    проявлять:

    • экологическое сознание; доброжелательность, доверие и внимательность к людям, готовность к сотрудничеству и дружбе, оказанию помощи тем, кто в ней нуждается;
    • обобщенный, устойчивый и избирательный познавательный интерес, инициативу и любознательность в изучении мира веществ и реакций;
    • целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для развития общества;
    • устанавливать связь между целью изучения химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами);
    • выполнять корригирующую самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и способам изучения курса химии;
    • выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов;
    • строить жизненные и профессиональные планы с учетом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;
    • осознавать собственные ценности и соответствие их принимаемым в жизни решениям;
    • вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения;
    • выделять нравственный аспект поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.
    20:59
    16
    ADM
    RSS
    Нет комментариев. Ваш будет первым!
    Загрузка...